熱工基礎理論，熱力學基礎熱力學基礎：從熱工基礎理論到實踐應用
1、理想氣體狀態方程式 理想氣體的狀態方程式可表示為對于質量為m的氣體
pe =Rr
pV= mRT
R= 8314.3M式中
p——絕對壓力(Pa);
v——比體積(m3/kg);
R—氣體常數[J/(kg·K)];
M——氣體的摩爾質量(kg/mol);
V——氣體所占體積(m3);
T——熱力學溫度(K)。
制冷工程中遇到的各種氣體（如空氣、氮氣）及遠離液態的相對低壓、高溫的氨或鹵代烴蒸氣等,均可視為理想氣體。
2、熱力學第一定律
熱力學第一定律就是能量守恒和互換定律在熱與功方面的轉換關系，即在任何發生能量轉 換的熱力過程中,轉換前后能量的總量維持恒定。它是人封閉系統 們在長期的實踐過程中總結出來的，它否定了第一類永動 機的可能性,即任何動力機械都需要耗能的。
1.熱力學第一定律在封閉系統中的表示 圖2-1所示為一封閉系統,如系統中有mkg工質,則 對單位質量工質的熱力學第一定律表達式為
q=△u+wex
(2-3)
圖2-1在封閉系統中的能量轉換
式中國 q——外界加給系統中單位質量工質的熱量(J/kg);
△u——系統中單位質量工質的熱力學能的增量(J/kg);
10——系統中單位質量工質對外界作的膨脹功(J/kg)。
必須指出；熱量與功都是能量的不同型式，當物體與外界存在溫差時，發生的能量傳遞就 是熱量；當物體在空間中由于體積、形狀和位置變化，與外界發生的能量交換就是功。所以熱 與功只發生在物體與外界相互作用的過程中，它們量的大小決定于物體變化過程的性質。所
以，不能說工質在每一狀態下含有多少熱和功。工質的熱力學能以U表示，單位質量工質的
熱力學能以u表示，稱為“比熱力學能（比內能）”，比熱力學能也是狀態參數。在式(2-3) 中規定外界對工質加熱時q為正，而工質對外界放熱時q為負，同樣工質在狀態變化過程中
熱工基礎理論的意義：為熱力學領域的發展提供指引以上文章來自沈陽冷水機組回收網http://www.dd9555.cc熱力學基礎：解讀熱工基礎理論的核心要點。
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